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    【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

    B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

    C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

    D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．熔融状态下的NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A错误；B．H2CO3的电离分步进行，且以第一步为主，即电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，B错误；C． Fe(OH)3是多元弱碱，电离一步到位，即 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，C正确；D．水溶液中的 NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下

    步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。

    步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，

    步骤III、过滤得溶液

    (1)仪器R的名称是_______。

    (2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。

    (3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。

    (4)装置的作用是______________________。

    (5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)

    金属离子

    开始沉淀的

    7.04

    1.87

    3.32

    7.56

    沉淀完全的

    9.18

    3.27

    4.9

    10.2

    (6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示

    ②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或数据合理的是

    A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠

    B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液

    C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏

    D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

    A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火砖的主要成分

    B. 粗盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯

    C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴，再用碱液或SO2 等吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

    A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:


    (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

    (2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

    (3)操作④的目的是_______________________________。

    Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

    ①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

    (2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

    (3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

    a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

    c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成中间体L的路线如下(部分反应条件或试剂略去)：

    已知：

    (1)A的名称是______。

    (2)A与Br2按物质的量之比1︰1发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是______。

    (3)B→C的反应类型是______。

    (4)D中所含官能团的名称是______。

    (5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是______。

    (6)C→D在上述合成中的作用是______。

    (7)J的结构简式是______。

    (8)K→L的化学方程式是______。

    (9)设计由L制备M()的合成路线______(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。

    I.氮氧化物研究

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________________（填字母代号） 。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

    （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。

    Ⅱ．碳氧化物研究

    （1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

    T（℃）

    10min

    20min

    30min

    40min

    T1

    20%

    55%

    65%

    65%

    T2

    35%

    50%

    a1

    a2

    ①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。

    ②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或。

    （2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示）。

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