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已知在25℃,101kPa下,1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
B
1g辛烷相当于mol,1mol辛烷完全燃烧放出热量为48.40×114=5518kJ。书写热化学方程式时要注明聚集状态,注意计量数与热量数值一致,当放热时?H取负值,故B答案正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是(  )
A.194B.516C.391D.658

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:  CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“I”或“Ⅱ”)。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示:由表中数据判断  ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。

③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,    则CO的转化率为          
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为____________.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知N2+O2===2NO为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol1,其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol1、498 kJ·mol1,则N—O键的键能为(  )
A.1 264 kJ·mol1B.632 kJ·mol1C.316 kJ·mol1D.1 624 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol
下列说法中,正确的是
A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量
C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知一定温度时:N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)。当生成2molNH3时,放出热量为92kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2,达到平衡时放出热量为Q,则下列关系式中正确的是
A.Q=92 kJB.Q< 92 kJC.Q> 92 kJD.Q<92×2 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

[2012·北京卷,节选](6分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

(1)H2O的电子式是____________。
(2)反应A的热化学方程式是___________________________________。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式:
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ/mol
Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ/mol
Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a      0;ΔS     0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)   ΔH = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:                     
(2)①已知:0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                             
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是              kJ
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是     

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