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12.下列几种氢键:①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N,按氢键从强到弱的顺序正确的是(  )
A.③>①>④>②B.①>②>③>④C.③>②>①>④D.①>④>③>②

分析 氢键强弱与形成氢键的元素的电负性大小有关,元素的电负性大的形成的氢键越强.

解答 解:F、O、N三种元素的非金属性依次减弱,所以电负性依次减小,所以F-H,O-H,N-H结合非金属的能力依次减弱,因此氢键的强弱顺序为F>O>N;对与O-H…N,N-H…N的比较,可以从得电子的能力来看,由于O的得电子能力大于N,因此O-H的电子云与N-H的电子云相比,O-H的电子云更偏向O,远离H,因此在O-H…N,N-H…N的氢键中,N-H…N的氢键更弱些,
故选A.

点评 本题考查了氢键强弱的判断,题目难度不大,理解氢键形成的条件是解题的关键,注意抓住元素电负性大小进行比较.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列分子中,碳原子全部以sp杂化轨道成键的是(  )
A.乙烷B.乙炔C.D.乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是(  )
A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中
C.一定条件下通入H2D.点燃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B.分子晶体中一定含有共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成和结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐,它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金.
Ⅰ.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图1所示.

(1)此配合物中,铁离子的价电子排布式为3d5
(2)此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是碳原子的sp3杂化轨道;氢原子的1s轨道.
Ⅱ.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-(写出一个即可).
(2)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途.已知CuH晶体结构单元如图2所示.该化合物的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ和NA的式子表示).
Ⅲ.硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用.
(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体,其分子的立体构型为平面三角形,B原子的杂化类型为sp2
(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层.图3示意的是磷化硼的晶体结构单元,则磷化硼的化学式为BP,微粒间存在的作用力为共价键.
(3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图4).
①1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键.
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O•B(OH)3,它电离生成少量[B(OH)4]-和的H+离子.则硼酸为一元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为共价键、配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)(  )
A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.保护环境,就是保护人类自己.目前,在我国的城市环境中最主要的大气污染物是(  )
A.CO2、Br2、Cl2、酸雨B.NH3、CO2、NO2、雾
C.HCl、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于乙烯的说法正确的是(  )
A.分子中的6个原子在同一平面上
B.通常状况下,是易溶于水的气体
C.与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应
D.不能发生燃烧反应和加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.根据下列装置图,回答问题.
(1)若A,B均为惰性电极,电解质溶液为MgCl2溶液.
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑;
阴极:2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑;
总反应式:Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓.
(2)若A为Cu,B为碳棒,电解质溶液为CuSO4溶液.
阳极Cu-2e-=Cu2+,阴极Cu2++2e-=Cu.
(3)若A为碳棒,B为铁,电解质为熔融NaCl.
阳极2Cl--2e-=Cl2↑;阴极:Na++e-=Na;
总反应式2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.

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