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    10．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．

    分析 根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可．

    解答 解：设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H2SO4溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=$\frac{0.12V-0.1V}{2V}$=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．

    点评 本题涉及酸碱混合后溶液pH的计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
    则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示

    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数 
    K=1.936×10-3（本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．1，3-丁二烯的实验式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
    C．甲醛的结构式：D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　　）
    ①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa．
    A．①②B．③C．③④D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（　　）
    A．加入盐酸B．通入CO2
    C．加热至固体质量不再减少为止D．加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    B．某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$无现象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+说明原溶液中含有SO42-
    C．某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+
    D．某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方案不可行的是（　　）
    A．稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
    B．金属钠保存在煤油中
    C．用丁达尔现象区别溶液与胶体
    D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究．
    请回答：
    Ⅰ．用图1、2所示装置进行第一组实验CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （1）A极发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
    （4）标准状况11.2L CH4反应则图2可收集气体44.8L（标况）
    Ⅱ．用图3所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （5）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （7）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
    （8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．

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