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分别按图中甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计.请回答下列问题:

(1)以下叙述中,正确的是______.
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为______;乙为______.
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析其原因可能是______.
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:______.
(5)通过两个实验,可以得出的同一个结论是______.
【答案】分析:锌比铜活泼,能与稀硫酸反应,铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲没有形成闭合回路,不能形成原电池,乙形成闭合回路,形成原电池,根据原电池的组成条件和工作原理解答该题.
解答:解:(1)A.没有形成闭合回路,不能形成原电池,故A错误;
B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片表面没有气泡产生,故B错误
C.两烧杯中硫酸都参加反应,氢离子浓度减小,溶液的pH均增大,故C正确;
 D.乙能形成原电池反应,较一般化学反应速率更大,所以产生气泡的速率甲中比乙中慢,故D正确;
E.原电池电子由负极经外电路流向正极,乙形成原电池,Zn为负极,Cu为正极,则电流方向Cu→Zn,故E错误.
故答案为:C、D;
(2)甲没有形成闭合回路,不能形成原电池,反应放热,将化学能转变为热能,乙形成闭合回路,形成原电池,将化学能转变为电能,故答案为:化学能转化为热能;化学能转化为电能;
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,是由于锌片不纯,在锌片上形成原电池导致,
故答案为:锌片不纯,在锌片上形成原电池;
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,
故答案为:Cu2++2e-=Cu;
(5)甲中锌与硫酸反应,而铜不反应,说明锌比铜活泼,乙中锌为负极,则锌比铜活泼,
故答案为:锌比铜活泼.
点评:本题考查原电池的组成和工作原理,题目难度不断,注意基础知识的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应.在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如图中甲、乙、丙所示:

(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO32溶液的水槽中,加入一小块金属钠.下列现象描述正确的是
ABD
ABD
(填字母).
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失     B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色           D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→
用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中
用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中
→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO32溶液的烧杯中.
(3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中.取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是
A
A

A.用铝箔包住钠    B.用锡箔包住钠    C.直接将钠投入的水中
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,共排出水的体积为16.8mL,待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用的钠的质量为
0.0345
0.0345
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

分别按图中甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计.请回答下列问题:

(1)以下叙述中,正确的是
C、D
C、D

A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为
化学能转化为热能
化学能转化为热能
;乙为
化学能转化为电能
化学能转化为电能

(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析其原因可能是
锌片不纯,在锌片上形成原电池
锌片不纯,在锌片上形成原电池

(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(5)通过两个实验,可以得出的同一个结论是
锌比铜活泼
锌比铜活泼

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应.在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如图中甲、乙、丙所示:

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(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO32溶液的水槽中,加入一小块金属钠.下列现象描述正确的是______(填字母).
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失     B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色           D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→______→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO32溶液的烧杯中.
(3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中.取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是______
A.用铝箔包住钠    B.用锡箔包住钠    C.直接将钠投入的水中
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,共排出水的体积为16.8mL,待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用的钠的质量为______g.

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年河南省平顶山市高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

分别按图中甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计.请回答下列问题:

(1)以下叙述中,正确的是______.
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为______;乙为______.
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析其原因可能是______.
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:______.
(5)通过两个实验,可以得出的同一个结论是______.

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