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    16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
    C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

    分析 胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．

    解答 解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．

    点评 本题考查了胶体性质，胶体的透性，根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是氮．
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子）．
    （3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a.7.32L；    b.6.72L         c.20.16L        d.30.24L
    欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，对于0.1mol?L-1的氨水，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氨水能导电，说明NH3是电解质
    B．加水稀释，溶液中的c（OH-）增大
    C．加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-）
    D．向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
    B．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．物质中若含有处于中间价态的元素，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液
    C．50 mL  1mol/L NaCl溶液D．25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
    B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
    C．醋酸水溶液能使石蕊变红
    D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某高聚物可表示为图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．该高聚物是通过加聚反应生成的
    B．合成该高聚物的单体有三种
    C．1 mol该物质能与1 mol H2加成，生成不含碳碳双键的物质
    D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图实验方案．
    已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
    （1）简述BaCl2溶液可否改为Ba（OH）2溶液及理由：可以，因为改用的Ba（OH）2引入的OH-在加入盐酸后可除去；
    （2）简述操作②后SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法取上层清液加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有；
    （3）用离子方程式表示下列操作的目的：加Na2CO3溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓；加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是引进的Ba2+无法去除．

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