【题目】今有化合物:
(1)请写出丙中含氧官能团的名称:_____________________。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体:________________________________。
(3)请分别写出鉴别甲的方法。(指明所选 试剂及主要现象即可)鉴别甲的方法:____________________________
(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:________________。
【答案】羟基、醛基 甲乙丙 FeCl3溶液出现紫色 乙甲丙
【解析】
(1)依据官能团的命名作答;
(2)分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体;
(3)甲中含酚羟基,酚羟基遇FeCl3显紫色,据此鉴别。
(4)酸性比较:羧酸大于酚羟基,酚羟基大于醇羟基,据此分析作答。
(1)丙含有的官能团为醛基和羟基,故答案为:羟基、醛基;
(2)甲、乙、丙分子式都为C8H8O2,但结构不同,主要是官能团不同,互为同分异构体,故答案为:甲、乙、丙;
(3)鉴别甲可利用氯化铁溶液鉴别,其溶液显紫色,故答案为:FeCl3溶液出现紫色;
(4)甲中含酚羟基具有弱酸性,酸性弱于羧酸;乙中含羧基;丙中含羟基与醛基均无酸性,则酸性比较:乙甲丙。
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【题目】(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是____________。
A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B.氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C.1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D.氢原子比氢气分子稳定
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则:
①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。
②负极反应式为:_________________________;正极反应式为:_________________________。
③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
④若线路中转移2mol电子,则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积为_____L。(标准状况)
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【题目】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)
(1)经过一段时间后,两个实验中,首先观察到溶液变红的区域是_____(填代号)。
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
(2)试用化学用语(电极反应或离子方程式)和简练的语言说明相应区域溶液变红的原因:
图1:_____________________
图2:_____________________
(3)从金属腐蚀的角度看,铁片受到防腐保护的是_____(填“图1”或“图2”),这种防护方法的名称为_________。
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【题目】乙醇分子结构中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 和浓硫酸共热到170 ℃时断键②和⑤
C. 和浓硫酸共热到140 ℃时断键②,其他键不断
D. 在银催化加热下与O2反应时断键①和③
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【题目】经分析,芳香族化合物A含有C、 H 、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%,该有机物一个分子中只含有一个氧原子。
(1)通过计算,写出该有机物的分子式________________________。
(2)如果该有机物遇FeCl3溶液变为紫色,写出满足要求的所有有机物的结构简式,并用系统命名法命名________________________。
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【题目】下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布,其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物质的量分数,下列说法正确的是______
A.2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性
B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时,无法用酚酞指示终点
C.H3PO4的二级电离常数的数量级为107
D.溶液中除OH离子外,其他阴离子浓度相等时,溶液可能显酸性、中性或碱性
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【题目】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该装置可以在高温下工作
B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 该装置工作时,电能转化为化学能
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【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H =-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H =+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H =+88.0 kJ·mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
(2)已知:
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的△H=___ kJ·mol-1。
(3)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2:0.2mol·L-1,H2:0.8mol·L-1,CH4:0.8mol·L-1,H2O:1.6mol·L-1,起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____,CO2的平衡转化率为______。
(4)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
① ____________________________________。
② ____________________________________。
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【题目】反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为( )
A.④>③>①>②B.④>②>①>③
C.②>③>④>①D.④>③>②>①
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