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    【题目】下列有关物质性质或用途的说法不正确的是

    A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中

    B.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

    C.燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧

    D.铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温下铁在浓硫酸中钝化，浓硫酸可贮存在铁罐中，故A正确；

    B. 二氧化氯中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

    C. 燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故C正确；

    D. Cu与FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应表现Fe3+的氧化性，与铁比铜金属性强无关，故D错误；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列三个化学反应均能发生：

    X2+2W2+2X-+2W3+

    Z2+2X-2Z-+X2

    2W3++2Y-2W2++Y2

    则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

    ①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

    A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）
    A.混合物、氧化物、盐
    B.单质、混合物、盐
    C.盐、氧化物、纯净物
    D.混合物、盐、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）

    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。

    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

    （4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

    （5）当300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

    (1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

    ①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

    ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

    C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

    (2)CH4氧化器中发生的主反应：

    ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

    ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

    850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。

    ①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

    ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

    (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

    CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

    保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

    温度I/℃

    100

    170

    200

    300

    400

    500

    CO2体积分数

    0.67

    0.67

    0.75

    0.82

    0.9

    0.92

    CO体积分数

    0.33

    0.33

    0.25

    0.18

    0.1

    0.08

    ①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

    ②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

    ③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

    A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

    C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

    ④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能导电的是（ ）
    A.稀硫酸
    B.蔗糖
    C.CuSO45H2O
    D.NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

    C. =1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-

    D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的四种溶液（如下表）：

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH =11

    pH =11

    C=0.002mol/L

    C=0.002mol/L

    下列有关叙述中正确的是

    A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    B. 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3

    C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④

    D. 将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    I、氨的测定：

    精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

    II、氯的测定：

    准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

    （2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。

    （3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此时c(CrO42)为______ mol·L1。

    （4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。

    （5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）

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