练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法正确的是（　　）
    A、电池的能量转化率可达100%
    B、铝罐是电池的负极
    C、碳棒应与玩具电机的负极相连
    D、电池工作一段时间后碳棒和炭粒的质量会减轻
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极、碳作正极，负极上电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．
    解答： 解：A．该电池放电时，部分化学能转化为热能，所以电能的能量转化率不是100%，故A错误；
    B．铝易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，故B正确；
    C．放电时，碳棒应该与玩具电机的正极相连，故C错误；
    D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以碳棒和炭粒质量不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，实际上该装置是铝的吸氧腐蚀，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （l）其中化学性质最不活泼的是
     

    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     

    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     

    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为
     
    （填序号）
    a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
    （6）写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式
     

    （7）②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，两容器体积之比为（　　）
    A、1：4B、2：1
    C、1：2D、4：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A、当x≤
    n
    2
    时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n
    D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（　　）
    A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
    B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 溶解度AgCl比AgI大
    C 电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定发生加成反应
    D 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、HA的电离方程式：HA═H++A-
    B、水的电离程度：a点＞b点
    C、c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
    D、d点溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（　　）
    A、N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热
    B、N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料
    C、N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
    D、含N5+的化合物中既有离子键又有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
    （2）NO、NO2的体积各为多少升？
    （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案