【题目】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示：
完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。
（2）应选用__________作为指示剂。达到滴定终点时，指示剂从____色变为_____色。
（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是______________，B是_______________。
实验次数 | 稀释后白醋 体积（mL） | 标准NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗体积（mL） | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 | ||
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。
若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L，则该食醋______（选填“符合”、“不符合”）国家标准。
标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
（4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤____________
（填“可行”或“不可行”）。
（5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。
【答案】 玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 酚酞 无色 浅红色 滴定前读数， 滴定后读数 21.32 符合 可行 NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差。
【解析】（1）将白醋稀释成时100mL，则需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；（2）用氢氧化钠来滴定白醋，应选用酚酞作为指示剂。白醋加入酚酞显无色，达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色；（3）实验是进行酸碱中和滴定，记录的是滴定前后溶液的体积，故A是滴定前计数，B是滴定后计数；根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积=
L；若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L，则稀释前的浓度为0.0594 mol/L×
0.594 mol/L，即为
>3.5 g/100 mL，该食醋符合国家标准；（4）根据题意可知，氢氧化钠的浓度不需要准确配制，所以不需要容量瓶，因此是可行的；（5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:
乙酵 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
密度gcm-3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.蒸发皿 f.酒精灯 g.燃烧匙
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。
(3)操作①的名称是__________；试剂A为_________ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II __________________。
(4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。
(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。
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【题目】I.将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池。如下图所示：
①原电池的负极材料是_____，(填“名称”)
铜片上发生反应的类型是_____反应(填“氧化”或“还原”)
②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体___L(标准状况)
II. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示
(1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为__________
(2)该反应的化学方程式为：______________
(3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是____________
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2 ⑤各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比 ⑥混合气体的平均相对分子质量
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【题目】我国科学家设计出一种装置(电解质溶液呈碱性)，总反应为2CO2=2CO+O2。
（1）该装置实现了_______________(填“太阳能”“电能”“化学能”，下同）转化为_____________，最终转化为__________。
（2）x极发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）Y极的电极反应：__________。
（3）反应完毕，该装置中的电解质溶液碱性__________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)
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【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
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【题目】二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 |
S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式： 。E中反应的化学方程式： 。
（3）C中的试剂是 。
（4）仪器B的名称是 。F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
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【题目】图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A. N为正极，铁电极应与Y相连接
B. M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋
C. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
D. H十透过质子交换膜由右向左移动
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【题目】（1）水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。
①25℃时，Na2CO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3的水解；
②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；
（2）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；
②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；
③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；
A.c(CO2) = c(H2O) B.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH
C.容器内气体的压强不再变化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．将H2O(g)从体系中分离 C．再充入1.00 mol CO2
（4）下图是实验室电解精炼铜装置，
①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；
②c的电极反应方程式_______________________________。
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