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    2．从1L 1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1 mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．

    分析 溶液具有均一性，浓度和体积的大小无关，根据m=nM=cVM来计算．

    解答 解：溶液具有均一性，浓度和体积的大小无关，从1L 1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol/L，取出的溶液中NaCl的物质的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol，质量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g故答案为：1，0.2；11.7．

    点评 本题考查学生物质的量浓度得有关计算等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（　　）
    A．
    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
    B．
    向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
    C．
    向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
    D．
    向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
    （A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氢  （D） 过氧化钠
    （E） 氯酸钾  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火碱  （I）纯碱
    （1）属于混合物的是F，（2）属于单质的是A，
    （3）属于含氧酸的是B，（4）属于非电解质的是G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：
        　　溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
    为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2（OH）2CO3D．KMnO4、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（　　）
    A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
    B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O
    C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的CO2和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的CO2和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为3d104s2．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
    A．氯化钙受热挥发                      B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁                    D．氯离子中电子跃迁
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合价为+3．
    （4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （5）已知：Fe（CO）5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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