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17.A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,它们之间有下列转化关系:A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C
已知A溶液显碱性,可促进水的电离;D溶液显酸性,A、D溶液焰色反应均为黄色.
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,且B能溶于酸也能溶于碱,D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.则A的化学式为NaAlO2,D的化学式为NaHSO4;A、C反应生成B的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(2)若C是一种无色无味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-;C与E反应生成B的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3

分析 A溶液显碱性,可促进水的电离;D溶液显酸性,A、D溶液焰色反应均为黄色,结合A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C可知,
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,且B能溶于酸也能溶于碱,A为NaAlO2,B为Al(OH)3,C为Al2(SO43,E为NaOH,D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀,且D溶液显酸性,则D为NaHSO4
(2)若C是一种无色无味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,A为Na2CO3,B为NaHCO3,C为CO2,E为NaOH,以此来解答.

解答 解:A溶液显碱性,可促进水的电离;D溶液显酸性,A、D溶液焰色反应均为黄色,结合A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C可知,
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,且B能溶于酸也能溶于碱,A为NaAlO2,B为Al(OH)3,C为Al2(SO43,E为NaOH,D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀,且D溶液显酸性,则D为NaHSO4,A、C反应生成B的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:NaAlO2;NaHSO4;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(2)若C是一种无色无味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,A为Na2CO3,B为NaHCO3,C为CO2,E为NaOH,A溶液显碱性的原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-;C与E反应生成B的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;CO2+NaOH=NaHCO3

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握钠及Al的化合物之间的相互转化为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号金属
质量/g
金属状态C(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036数据模糊A
40.100.8502035200
50.10粉末0.8502035数据模糊B
60.101.0502035数据模糊C
70.101.050数据模糊D5050
80.101.1502034100
90.101.15030未测数据40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,固体反应物的表面积对反应速率有影响,接触面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还有1和2(填实验序号);
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和硫酸的浓度.
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值相近约为15℃,推测未测数据可能为45℃,分析△t相近的原因金属的质量和硫酸的用量均相等,且与硫酸反应完全,能量的变化相同.
(4)经仔细辨认,数据模糊为25、35、125、250,则数据模糊A、B、C分别为250、25、125.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ,则1molC与O2反应生成CO的热量变化为(  )
A.放出Y kJB.放出(5X-0.5Y) kJC.放出(10X-Y) kJD.吸收(10X-Y) kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的导电能力增强

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.利用某溶质在不同的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.根据要求回答问题:
(1)写出下列有机物的结构简式:
 ①2,3-二甲基己烷CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
   (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如图1所示,则A的结构简式为CH2BrCH2Br,请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰(信号).
(3)某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图2所示,分子中共有12个原子(图2中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键),该物质的结构简式为.分子中可能处于同一平面上的碳原子最多有4个.
(4)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90.取有机物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.则有机物的分子式C3H6O3

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9.用芒硝(Na2SO4•10H2O)制备纯碱、铵明矾的生产工艺流程图如图所示:

(1)溶液C中的溶质主要是NH4HCO3
(2)铵明矾的溶液呈酸性,铵明矾可用于净水,用离子方程式说明原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)过程Ⅰ反应温度不能超过40℃,主要原因是NH4HCO3易受热分解.
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(5)滤液E中溶质离子为NH4+、SO42-
(6)写出工艺流程中焙烧的反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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(1)OA对应反应的离子方程式为H++OH-=H2O,BC对应反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)c(KOH)=4mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为0.1mol;
(3)A点对应的数值为200;
(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色.
(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
选项目的分离方法原理
A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度比水中大
B除去纯碱中的碳酸氢铵加热纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵
C分离KNO3和NaCl重结晶硝酸钾的溶解度大于氯化钠
D分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇
A.AB.BC.CD.D

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