练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

    A. 大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题

    B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用

    C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

    D. 维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

    【答案】D

    【解析】

    A．火力发电主要利用燃煤产生电能，煤属于非再生能源，且火力发电能排放有害物质，故不可大力发展火力发电，故A错误；

    B．“是药三分毒”天然药物也有副作用，不可长期服用，故B错误；

    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，铁和铜在海水中形成原电池反应，铁做负极，钢铁闸门腐蚀速率更快，故C错误；

    D．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化剂，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：

    (1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。

    (2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>____。(填化学式)

    (3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________

    (4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

    A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

    B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

    D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的性质决定其用途。下列说法错误的是

    A. 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯

    B. 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条

    C. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂

    D. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）

    A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

    B. X与Z形成的化合物一定是Z2W

    C. Y的氢化物比X的氢化物稳定

    D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属-硫电池价格低廉，使用寿命长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。常温下新型Mg-S电池放电时的总反应为：Mg+nS=MgSn。下列关于该电池的说法中正确的是

    A. 负极材料为金属镁，正极材料为固体硫

    B. 电解质溶液可选用硫酸铜溶液

    C. 放电时，溶液中的阳离子向负极移动

    D. 将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下消耗氧气最多的是(　　)

    A. 乙酸乙酯B. 丁烷C. 乙醇D. 葡萄糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是:

    A. Li在氧气中燃烧能生成Li2O2

    B. 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀

    C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色

    D. 将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、2

    +7、1

    2

    （1）离子半径大小：B3+_________ E2—；金属性A________ B（填＞或＜）

    （2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________

    （3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

    （1）以下操作顺序不合理的是_____________。

    A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

    （2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。

    （3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。

    （4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案