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    下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
    下列有关该反应的描述正确的是
    [     ]
    A．第6 min后，反应就终止了
    B．X的平衡转化率为85%
    C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
    D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）请回答下列问题：
    （1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
    则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    △H1-△H 2
    2
    △H1-△H 2
    2
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    a．该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
    升温、减压
    升温、减压
    ．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
    ．
    （3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
    ＜
    ＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）

           某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。

           [实验设计]

           为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满

       （1）                          ；（2）                          ；

       （3）                          ；（4）                          。

           [实验探究]

           该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线：

           [交流与表达]

           根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：   

    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是      （填“a”、“b”或“c”编号）。   

    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：

           A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      ；

           B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为       ；

           C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省知名省级示范高中高三第一次统考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：实验题

    （12分）
    某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。
    [实验设计]
    为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满
    （1）                          ；（2）                          ；
    （3）                          ；（4）                          。
    [实验探究]
    该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线：

    [交流与表达]
    根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：   
    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是     （填“a”、“b”或“c”编号）。   
    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
    A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     ；
    B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      ；
    C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

    I．2KNO32KNO2＋O2↑

    II．2Cu(NO3) 2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑

    III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

    (1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为             。

    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为                  。

    (2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验步骤】

    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

    b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。

    ①步骤a的目的是                                           ；

    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：                      。

    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为          ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________          。

    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三第一次统考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：实验题

    （12分）

           某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。

           [实验设计]

           为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满

       （1）                           ；（2）                           ；

       （3）                           ；（4）                           。

           [实验探究]

           该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线：

           [交流与表达]

           根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：   

    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是      （填“a”、“b”或“c”编号）。   

    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：

           A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      ；

           B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为       ；

           C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      。

     

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