Question

关于PH₃的叙述正确的是（　　）

• A、PH₃分子中有未成键的孤对电子
• B、PH₃是非极性分子
• C、PH₃分子空间构型为平面三角形
• D、PH₃分子的P-H键是非极性键

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,判断简单分子或离子的构型,极性键和非极性键

专题：化学键与晶体结构

分析：A．PH₃中P原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子；
B．PH₃分子中存在P-H极性键，分子结构不对称，为极性分子；
C．价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH₃杂化轨道数是4；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键；

解答： 解：A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子．这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH₃的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A正确；
B．PH₃分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．PH₃分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+

1

2

（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³杂化，含有一对孤对电子，属于三角锥形，故C错误；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；
故选A．

点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度中等．