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    16．下列实验能够成功的是（　　）
    A．通过溴水除去甲烷中的乙炔
    B．将乙醇加热到170℃制备乙烯
    C．加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚
    D．加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸

    分析 A．乙炔能和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应；
    B．乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂；
    C．溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯；
    D．NaOH能和乙酸、乙酸乙酯反应．

    解答 解：A．乙炔能和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应，所以可以用溴水除去甲烷中的乙炔，采用洗气方法分离提纯，故A正确；
    B．乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂，该实验没有浓硫酸，实验不成功，故B错误；
    C．溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯，苯酚和NaOH反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应，应该用NaOH除去苯中的苯酚，故C错误；
    D．NaOH能和乙酸、乙酸乙酯反应，饱和碳酸钠能和乙酸反应生成乙酸钠，乙醇能溶于饱和碳酸钠，饱和碳酸钠能抑制乙酸乙酯溶解，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法，注意除杂时不能引进新的杂质且操作简单，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用离子方程式表示下列变化过程
    （1）除去铁粉中混有铝粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）二氧化硅固体中含有碳酸钙CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．3.2g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4g 气态氢化物 H2A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
    （1）A的原子序数为？
    （2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
    （3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
    玻璃棒    		B．
    酒精灯    		C．
    胶头滴管    		D．
    容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（　　）
    A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
    B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
    C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
    D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（　　）
    A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
    B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
    C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
    D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种新粒子由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成．关于这种粒子下说法正确的是（　　）
    A．这种粒子中含有3个质子B．它的组成可用H3表示
    C．这种粒子中含有3个中子D．是氢的一种新的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab（填编号）
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    ①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    ②“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2 ．
    ③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    ④副产品X的化学式是：CuSO4•5H2O；可循环利用的物质是：CO2、H2O．
    ⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
    B．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）
    C．相同温度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
    D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

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