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2.下列物质,属于电解质又能导电的是(  )
A.B.NaCl固体C.氨水D.熔融BaSO4

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等);
物质导电的条件:存在自由移动的离子或者电子;

解答 解:A.铜为金属单质,不是化合物,不属于电解质,故A不选;
B.氯化钠熔融状态下能导电的化合物是电解质,但是氯化钠固体不含有自由电子或者自由移动的离子,不能导电,故B不选;
C.氨水为混合物,不是电解质,故C不选;
D.熔融的硫酸钡含有自由移动的离子,能够导电,属于电解质,故D选;
故选:D.

点评 本题考查了电解质、非电解质判断,明确概念是解题关键,注意电解质、非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>Iˉ>Fe2+>Clˉ.则下列反应不能发生的是(  )
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C.2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2D.2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

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13.除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质,选用的试剂是稀硫酸,写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

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10.标准状况下,32g某气体的分子数目为0.5NA个,则该气体的摩尔质量为(  )
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17.某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行化学反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡的是(  )
A.混合气体的颜色不再改变的状态
B.混合气体的压强不再改变的状态
C.单位时间内拆开1 mol H-H键,同时生成2 mol H-I键
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7.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关.下列关于金属元素焰色反应说法正确的是(  )
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14.归纳整理是学习化学的重要方法之一.写出下列反应方程式(标明反应条件)
(1)工业制氯气:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(2)工业制盐酸(HCl):H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
(3)工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)工业制金属钠:2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关说法中正确的是(  )
A.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-
B.由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C.某温度时的混合溶液中c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
D.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀

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12.硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.回答下列问题:
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(2)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中.
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(4)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅,写出该反应的化学方程为SiO2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Si+2CO.
(5)SiH4的稳定性小于CH4,原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能.

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