右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据.试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时.下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol•L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）。

Ⅰ、定容时俯视观察凹液面

Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

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（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，则MnO2在极产生。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

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醋酸浓度/mol·L－1	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。

（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精确值，用表达式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化钠固体

d．加热CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

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卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：

①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）

据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

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