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    19．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
    选项离子组试剂X离子方程式
    A透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    BCu2+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-+4H++=Al3++2H2O
    CNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H++HCO3--=CO2↑+H2O
    DpH=0的溶液中：Mg2++，Fe2++、NO3--双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．三种离子不符合离子反应条件，三价铁子能氧化铜生成二价铁离子和铜离子；
    B．铝离子与偏铝酸根离子双水解；
    C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
    D．酸性环境下硝酸具有强的氧化性．

    解答 解：A．三种离子不符合离子反应条件，所以可以共存，三价铁子能氧化铜生成二价铁离子和铜离子，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
    B．铝离子与偏铝酸根离子双水解，所以二者不能大量共存，故B错误；
    C．加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C错误；
    D．酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=0的溶液中，硝酸根离子与二价铁离子不共存，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
    平衡时N2的浓度/mol•L-1c11.5 
    NH3的体积分数 ω2ω3
    混合气体的密度/g•L-1ρ1 ρ3
    下列说法正确的是（　　）
    A．2c1＜1.5
    B．ρ1=ρ3
    C．ω2=2ω3
    D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
    （4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在常温常压下，已知：
    ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
    ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
    ③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（　　）
    A．
    从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置
    B．
    分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置
    C．
    实验室制氨气，实验装置如图丙所示
    D．
    分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
    C．有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应
    D．盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的反应的热效应

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    11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为2mol/L．

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    8．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2SO3?2H++SO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
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    9．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
    A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
    C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

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