Question

13．在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na₂S；
（2）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂S；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na₂O₂；
（5）其中含有非极性共价键和π键的分子晶体是C₂H₂；
（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、（NH₄）₂S．

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，根据构成微粒确定晶体类型，
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子晶体；
Na₂S中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；
（NH₄）₂S中存在配位键和离子键，属于离子晶体；
Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；
C₂H₂中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键，属于分子晶体；
SiC中Si原子和C原子之间存在极性键，属于原子晶体，以此解答该题．

解答 解：NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子晶体；
Na₂S中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；
（NH₄）₂S中存在配位键和离子键，属于离子晶体；
Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；
C₂H₂中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键，属于分子晶体；
SiC中Si原子和C原子之间存在极性键，属于原子晶体，
（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na₂S，故答案为：Na₂S；   
（2）含有极性共价键的原子晶体是SiC晶体，故答案为：SiC；     
（3）既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂S，故答案为：（NH₄）₂S；
（4）既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；   
（5）含有非极性共价键和π键的分子晶体是C₂H₂，故答案为：C₂H₂；      
（6）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 NaOH、（NH₄）₂S，故答案为：NaOH、（NH₄）₂S．

点评 本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断，属于对基本概念的考查，题目难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来，晶体类型的判断依据成键微粒．