分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,铵根离子和酸根离子之间也存在离子键,非金属元素之间易形成共价键,正负电荷重心重合的分子为非极性分子,根据构成微粒确定晶体类型,
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子晶体;
Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键,属于离子晶体;
(NH4)2S中存在配位键和离子键,属于离子晶体;
Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键,属于离子晶体;
C2H2中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键,属于分子晶体;
SiC中Si原子和C原子之间存在极性键,属于原子晶体,以此解答该题.
解答 解:NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子晶体;
Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键,属于离子晶体;
(NH4)2S中存在配位键和离子键,属于离子晶体;
Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键,属于离子晶体;
C2H2中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键,属于分子晶体;
SiC中Si原子和C原子之间存在极性键,属于原子晶体,
(1)其中只含有离子键的离子晶体是Na2S,故答案为:Na2S;
(2)含有极性共价键的原子晶体是SiC晶体,故答案为:SiC;
(3)既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是(NH4)2S,故答案为:(NH4)2S;
(4)既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2,故答案为:Na2O2;
(5)含有非极性共价键和π键的分子晶体是C2H2,故答案为:C2H2;
(6)既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 NaOH、(NH4)2S,故答案为:NaOH、(NH4)2S.
点评 本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断,属于对基本概念的考查,题目难度不大,注意非极性分子的结构对称,正负电荷中心重合来,晶体类型的判断依据成键微粒.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验示意图 | 实验现象 | 解释 |
甲: | 无明显现象 | 稀硫酸只能表现酸的氧化性,而铜排在金属活动顺序表氢之后,不能将氢置换出来. |
乙: | 铜丝逐渐溶解,铜丝表面有气泡产生,溶液颜色变蓝 | 稀硝酸是氧化性的酸,能与铜发生反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
开始沉淀时pH | 5.8 | 1.1 | 5.9 |
完全沉淀时pH | 8.8 | 3.2 | 8.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓ | |
C. | 向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:X>Y>Z | B. | 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 | ||
C. | 电负性:X>Y>Z | D. | 非金属性:X>Y>Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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