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    11．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L-1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

    （1）写出反应的化学方程式2NO2?2NO+O2．
    （2）在10s内氧气的反应速率7.5×10-4mol/（L•s）．
    （3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
    （4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．

    分析 （1）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，达到平衡时NO2浓度约为0.0125mol•L-1，说明为可逆反应，配平书写方程式；
    （2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
    （3）25s后二氧化氮浓度继续减小，45s时达到平衡时NO2浓度约为0.0125mol•L-1；
    （4）若在反应开始时加入催化剂，其他条件都不变，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，平衡时二氧化氮浓度不变．

    解答 解：（1）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，达到平衡时NO2浓度约为0.0125mol•L-1，说明为可逆反应，反应方程式为：2NO2?2NO+O2，
    故答案为：2NO2?2NO+O2；
    （2）由图可知，10秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L-0.015mol/L=0.025mol/L，故v（NO2）=$\frac{0.025mol/L}{10s}$=0.0015mol/（L•s），对于2NO2?2NO+O2，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=$\frac{1}{2}$v（NO2）=$\frac{1}{2}$×0.0015mol/（L•s）=7.5×10-4mol/（L•s），
    故答案为：7.5×10-4mol/（L•s）；
    （3）25s后二氧化氮浓度继续减小，该反应进行到45秒时，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，实线画出25秒至70秒的反应进程曲线为，
    故答案为：；
    （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO2浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率的计算等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）．如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物A的浓度：a点小于b点
    B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
    D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．M的分子式为C9H10O3
    B．M 可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2
    D．1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol．
    （2）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2（}C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图．
    （3）1600℃时，反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）的平衡常数K=1.0×108．经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个1600℃时的补燃器，并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L．则经补燃处理后尾气中CO的浓度为2.0×10-6mol/L．（结果保留两位有效数字）
    （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
    热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
    ①该反应还原剂是H3PO2（写化学式）．
    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1所示．
    ①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
    ②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+（CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）（任写一个）．
    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4．从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生．
    ②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机分子结构如下：
    （1）该分子中最多有13个C原子共处同一平面； 
    （2）最多有5个C原子共一条直线．
    （3）sp杂化的碳原子有2个；sp2杂化的碳原子有8个；具有四面体结构的碳原子有4个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol/L；反应达到平衡后CO的转化率为80%；
    （3）判断该反应是否达到平衡状态的依据为cd（填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变           b．气体的密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变           d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e-+2CO2═2CO32-；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）来配制，则：
    （1）需要量取该浓硫酸的体积为6.3mL；
    （2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
    （3）配制过程中部分步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）

    （4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

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