【题目】根据下图所示实验回答下列问题:
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。
(2)根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性,反应一段时间后,将装置B中试管加热,可以观察到_______________________。
(3)装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。
(4)如果将装置B换成装置D,并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则这种气体可能是_________________(填一种即可)。
【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑ 漂白 溶液由无色变成红色 SO2+2OH-=SO32-+H2O NO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)
【解析】
(1)装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(2)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但不稳定;
(3)装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液,可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水;
(4)SO2与氯化钡不反应,若产生白色沉淀,可有2种途径,一使溶液显碱性,生成亚硫酸钡;二氧化SO2,生成硫酸钡。
(1)装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+ SO2↑;
(2)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但不稳定,在加热时还原,即溶液由无色变成红色;
(3)装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液,可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(4)SO2与氯化钡不反应,若产生白色沉淀,可有2种途径,一使溶液显碱性,生成亚硫酸钡;二氧化SO2,生成硫酸钡,则答案为NO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)。
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【题目】初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题:
(1)A+B的反应化学方程式是______________________。
(2)C的化学式为___________;硫酸铜溶液参加___________反应(填反应类型)。
(3)H+I的反应方程式是_________________________________。
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【题目】在下列物质中是同系物的有_______;互为同分异构体的有_______________;互为同素异形体的有________________;互为同位素的有_______________;
互为同一物质的有______________;
(1)液氯 (2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH-CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷
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【题目】(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为________,第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 ______种。
(2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_________(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)OF2分子中,O的杂化类型为______,与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是_______(填字母), OF2分子VSEPR模型的名称为__________
A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-
(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷(P4)易溶于CS2,难溶于水,原因是_____________________________________________。
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,黑磷晶体与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______。
A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D.P元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高
(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似,其中B原子处于晶胞体内,P原子处于晶胞表面。
①磷化硼晶体属于_____晶体(填晶体类型),_____ (填“是”或“否”)含有配位键。
③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为a nm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度表达式为________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 常温常压下,56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
B. 25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA
C. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )
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【题目】近年来,镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
(1)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。
(2)某研究性小组探究以镁条、铝片为电极,稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如图所示),刚开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极,且镁条附近出现浑浊;但随后很快指针向右偏转,铝条溶解。
①开始阶段,镁条发生的电极反应式为__,指出其反应类型为__(填“氧化”或“还原”)。
②随后阶段,铝片发生的电极反应式为__。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,
(1)由丙烯制备聚丙烯的反应 _________________________
(2)制TNT的反应 _________________________
(3)2—甲基—2—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________________
(4)乙醛的银镜反应_________________________
(5)苯酚与浓溴水的反应:________________________
(6)乙二酸与足量的乙醇 _________________________
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【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
D. N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
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【题目】将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
(1)NO的体积为___L,NO2的体积为___L;
(2)待产生的气体全部释放,向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。
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