Question

4．有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无	①H2O比H2S稳定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ．晶体类型不同	③N2分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）

• A． Ⅰ①
• B． Ⅱ②
• C． Ⅲ③
• D． Ⅳ④

Answer 1

分析 A．氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性；
B．离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强；
C．氮气与磷都是分子晶体；
D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素．

解答 解：A．H₂O分子间存在氢键，H₂S则无，但是氢键不影响物质的稳定性，所以B命题错误，故A错误；
B．氯离子半径小于碘离子所以晶格能NaI比NaCl小，离子键越强，熔沸点越高，所以NaCl比NaI熔点高，故B正确；
C．氮气与磷都是分子晶体，二者晶体类型相同，故C错误；
D．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查了氢键对物质性质的影响、元素电离能、电负性大小规律，题目难度中等，注意氢键只影响物质的物理性质．