Question

2．向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol•L^-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

Answer 1

分析 Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H₂O可知，故n（O）=n（H₂SO₄），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量．

解答 解：Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H₂O可知，故n（O）=n（H₂SO₄）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.07mol×16g/mol=1.12g，故答案为：1.12g．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．