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    某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （   ）
    A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
    B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
    C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
    D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
    A

    正确答案:A
    溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，A、正确；B、C不妥当；D，加盐酸没有离子浓度明显减少的过程。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件下铁钉最容易生锈的是
    A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
    A．①②B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
    ①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

    ②负极反应式                                   ；
    正极反应式                                   。
    (2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(    )
    A．装置①中阳极上析出红色固体
    B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
    C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
    D．装置④的x电极是外接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（   ）

    A．电流表指针不发生偏转
    B．Al、Pt两极有H2产生
    C．甲池pH减小，乙池pH不变
    D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（   ）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
    （1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有               特性，使之能与钠离子充分接触。
    （2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
    ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的    制成（填编号，下同）。

    A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
    ②a极的电极反应式为               。
    ③电解液c可以是          。
    A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
    ④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2     mol。
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中
    达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
    系如右图。请据图分析：

    ① 温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺?序是
    A．4>2>1>3　　　B．2>1>3>4?C．4>2>3>1D．3>2>4>1

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