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5.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分.
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝.
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝.
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变.
下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.当电路中通过2mol电子时,阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

分析 A.由②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,可知氯气与NaOH反应;
B.由③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变,可知氧气不能氧化KI,而①中氯气可氧化KI;
C.由实验①②③可知,浓度不同、酸碱性不同;
D.发生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,阳极上阴离子放电生成氯气,但氯气与碱反应.

解答 解:A.由②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,可知氯气与NaOH反应,洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故A正确;
B.由③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变,可知氧气不能氧化KI,而①中氯气可氧化KI,则中性条件下,氧化性Cl2>O2,故B正确;
C.由实验①②③可知,浓度不同、酸碱性不同,则反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性,故C正确;
D.发生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,阳极上阴离子放电生成氯气,但氯气与碱反应,则当电路中通过2mol电子时,阳极可收集到标准状况下气体体积小于22.4L,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验操作和技能、电解反应及物质的性质为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

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