Question

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

(1)该反应的氧化剂为_____________(填化学式)，被氧化的元素为_________。

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为_________。

(3)若生成0.3molClO2，则反应转移的电子的物质的量是___________。

Answer 1

【答案】KClO3 C或碳 44：67.5 0.3mol

【解析】

（1）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到中ClO2的+4价，KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物；H2C2O4中碳元素的化合价从+3价升高到CO2中的+4价，H2C2O4被氧化，被氧化的元素是碳元素，CO2是氧化产物；

（2）从（1）的分析可知，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，所以质量比为44：67.5；

（3）根据化合价变化，生成1 molClO2，转移1mol电子，所以若生成0.3molClO2，则反应转移的电子的物质的量是0.3mol。