[题目]下列操作中.能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4C. 向水中加入Na2CO3 D. 将水加热到100℃.使pH＝6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4

C. 向水中加入Na2CO3 D. 将水加热到100℃，使pH＝6

【答案】B

【解析】本题考查的是水的电离和溶液的酸碱性，注意溶液的酸碱性是比较溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小。

A.硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故错误；B.硫酸铜电离出铜离子，能水解，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离，溶液显碱性，故错误；D.将水加热，促进水的电离，但仍为中性，故错误。故选B。

练习册系列答案

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(1)写出实验室制取氮气的化学方程式：___________________________。

(2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制AlN的装置(装置可以根据需要重复使用)：________________________________。

(3)实验开始后应先给_______处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是：_______________。

(4)已知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出AlN与HCl溶液反应的化学方程为________________。

(5)AlN制备过程中存在一些副反应致生成的AlN不纯。研究小组的同学取2.0500 g AlN样品与浓NaOH溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定AlN的纯度(假设杂质与碱反应不生成NH3，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误：___________________。当H中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后将I中氨水_________________________________________________________________________(请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用_______取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴_______作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为22.50mL，经计算得AlN的纯度为90.00 %。