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    6．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂．
    A．①②B．②⑤C．②④D．③⑤

    分析 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．

    解答 解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化理论的理解及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
    （2）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    a．H2的燃烧热为-285kJ•mol-1；C的燃烧热为-393.5kJ•mol-1．
    b．写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，可能存在的离子是Cl-．
    （2）②中发生化学反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO3，物质的量为0.02mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
    A．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    C．x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．理论上，不能设计为原电池的化学反应是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（l）△H＜0B．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0
    C．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）△H＜0D．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（　　）
    A．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁
    B．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
    C．若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+
    D．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
    ①0～10分钟，N2的平均反应速率为0.0025mol•L-1•min-1
    ②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是加入催化剂（填改变的条件）
    ③计算500℃时，反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3的平衡常数K的数值为426.7；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
    ④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    C．阴离子的还原性：W＞ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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