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    9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    B．NO气体遇空气由无色变为红棕色
    C．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
    D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

    分析 发生的反应中存在元素的化合价变化，则现象与氧化还原反应有关，以此来解答．

    解答 解：A．氨气与水反应生成的一水合氨电离显碱性，则湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
    B．NO与氧气反应生成二氧化氮，N、O元素的化合价变化，现象与氧化还原反应有关，故B选；
    C．反应生成硅酸，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
    D．发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握现象与发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．海水提溴过程中溴元素的变化如图：

    （1）过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是避免Cl2（或Br2）发生歧化（或自身氧化还原）反应． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是通入后发生反应Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应．
    （2）过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是溴易挥发；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
    3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr
    （3）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应．
    （4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
    粒子I2Br2IO3-
    物质的量/mol0.51.3
    则原溶液中NaI的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．用SO2漂白食品B．用硅制作太阳能电池
    C．工业上用氮气和氢气合成氨D．可用氢氟酸蚀刻玻璃

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    17．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（　　）
    A．CO2和NaOH溶液B．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是（　　）
    ①Al（OH）3          ②Al2O3       ③（NH4）2CO3      ④SiO2．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室需要65mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度．
    （1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是①②③⑤⑦（填序号）．
    ①天平  ②烧杯  ③玻璃棒  ④酒精灯  ⑤胶头滴管  ⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶
    （2）需要称取NaCl固体的质量是5.9g．
    （3）量取20mL AgNO3溶液，当加入25mL 1.0mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）=1.25mol/L．

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    1．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO2（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成1mol Si，转移电子的物质的量为4mol．

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    11．绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列检验该信息素中的官能团所用试剂及顺序正确的是（　　）
    A．先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热
    B．先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
    C．先加入足量银氨溶液，水浴加热；再另取该物质加入溴水
    D．先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水

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    12．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示．
    已知：①A、B、C、D、G含有同种元素X．
    ②
    物质纯A
    （单质）    		B（溶液）C（固体）D（固体）G（溶液）
    颜色银白色棕黄色红褐色红棕色浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G．
    试回答下列问题：
    （1）元素X在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的化学式为Fe2O3．
    （2）G生成C的过程中出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O；A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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