Question

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率是

0.25

mol?L^-1?min^-1．
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是

0.25

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

分析：根据铁和盐酸的反应方程式以及反应速率公式v=

△c

t

来计算．

解答：解：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c=

n

V

=

m M

V

=

14.6g 36.5g/mol

0.1L

=4mol/L，1.12L（标准状况）氢气的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，5.60g纯铁粉物质的量是0.1mol根据题意，2min末，收集到0.05mol氢气时，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，生成氯化亚铁是0.05mol，经过4min，0.1mol铁粉完全溶解时，消耗盐酸0.2mol，生成氯化亚铁为0.1mol，则得：
                 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
反应前的浓度：4     0
变化浓度：1     0.5
2min末浓度：3     0.5
6min末浓度：2      1
2～6min变化浓度：1      0.5
在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率v=

△c

t

=

0.5mol/L

2min

=0.25mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.25；
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率v=

△c

t

=

1mol/L

4min

=0.25mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.25．

点评：本题考查学生化学反应速率的计算公式的应用，可以根据所学知识来回答，较简单．