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(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:

(1)D装置中反应的化学方程式为                                
B装置中反应的离子方程为                                  
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为:        
(3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加                             
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为:              。(填试剂编号)
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42-
     (2) 
(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体   吸收尾气,防止污染大气 
(4)①②④

试题分析:(1)装置D是制氯气的装置,发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,装置B是氯气氧化SO2的反应,方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42-
(2)得到的bg沉淀是BaSO4,根据Na2SO3—SO2—BaSO4,可知Na2SO3= ,所以Na2SO3的质量分为数为
(3)保证实验的准确性就是不让SO2流失掉,所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加。C中的NaOH是吸收尾气,防止污染大气。
(4)另外一种设计方案是将Na2SO3溶于水,然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止,在加BaCl2溶液,然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量,求出Na2SO4的质量分数,继而求得Na2SO3的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。2与Cl2的性质
点评:本题综合性强,主要考查学生分析实验设计实验的能力。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是(    )
A.FeB.AlC.Mg D.Zn

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于卤素的叙述中正确的是(     )
① 加碘盐中,碘的存在形式为I2
② 溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③ 溴化银具有感光性,碘化银不具感光性
④ 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①②⑤B.②④C.②⑤D.①③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸能使染料和有机色质褪色D.次氯酸不稳定,易分解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是(   )
A.Cl2B.氯水
C.漂白粉溶液D.Na2O2溶于水得到的溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
                                      
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)              
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为                                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)___________  (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法_______________________________
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式  ______________________________________
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________,相关反应的离子方程式为____________________________。
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5 mg·L1至1.0 mg·L1之间时,效果最好。如图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________,说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法______。
A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中,
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________;
(2)酸雨主要有________________________气体造成的;
(3)比空气轻的气体有___________________________;
(4)用水作溶剂,可进行喷泉实验的气体有_________________;
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________;
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________;
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。

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