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    【题目】某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl2 充分反应，生成氯化物的质量为 Wg，并且（W－4)g 为 7.1g， 则该两种金属可能（ ）

    A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Cu D. Fe、Al

    【答案】D

    【解析】假设金属为+2价，则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应。氯气0.1mol，此时理论上要消耗0.1mol金属，混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40，排除A和C；对于B选项，假设全部是钠，则有0.20mol钠，质量0.2mol×23g/mol=4.6g；假设全部是锌，锌的质量0.1mol×65g/mol =6.5g，也不符合题意，排除此项。 对于D，假设全部是铁，0.1mol×56g/mol =5.6g；假设全部是铝，0.1mol×2/3×27g/mol =0.18g，符合要求，故选D。

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    【题目】奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是

    A. 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染

    C. 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染

    D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是

    A. 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气

    B. 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3

    C. 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水

    D. 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    ①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　

    ④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤该NaCl溶液pH＝7

    A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关说法正确的是

    元素

    结构与性质

    T

    短周期主族元素中原子半径最大

    X

    二价离子与Y离子具有相同电子层结构

    Y

    与T形成的离子化合物的水溶液呈中性

    Z

    单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料

    A. 简单离子半径：T

    B. T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：X>Y

    D. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中，不正确的（　　）

    ①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

    ②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

    ③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小

    ④常温下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减少．

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___，原因是__________（用离子方程式表示）．

    （2）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_________

    （3）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是__________________（用离子方程式表示）

    （4）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

    （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、___________等。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是____________→Ｄ（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________ ；定容时俯视_____________。

    （5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

    A. 该反应中氮元素被氧化

    B. 该反应中H2O2作还原剂

    C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

    D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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