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    CO2在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因．下列反应中，不属于自然界缓解“温室效应”的是（ ）
    A．CO2+H2O=H2CO3
    B．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    C．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
    D．6nCO2+12nH2O（C6H10O5）n+7nH2O+6nO2
    【答案】分析：自然界缓解温室效应的方法就是消耗二氧化碳，要从自然发生的化学反应角度判断．
    解答：解：A．自然界中的水可以吸收大量的二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，故A正确；
    B．自然界中没有氢氧化钙，该反应不是自然界消耗二氧化碳的途径，故B错误；
    C．碳酸钙，二氧化碳，水在自然界中能反应生成碳酸氢钙，消耗二氧化碳，故C正确；
    D．光合作用是消耗二氧化碳的主要途径，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查温室效应，难度不大，注意自然界缓解温室效应的方法就是消耗二氧化碳．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)2(固) Ca2++2OH－

        在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

    (1)写出上述两个反应的化学方程式：

        ①SO2与CaCO3悬浊液的反应　　    ；

        ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应　　    。

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：　　    。

    (3)火力发电厂附近大气中的SO2的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是　　    。

    A．柠檬和圆柏

    B．杨树和柳树

    C．银杏和柳杉

    D．山毛榉和梧桐

    (4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增力了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

        ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　    。

    A．少用煤作燃料

    B．把工厂烟囱造高

    C．燃料脱硫

    D．在已酸化的土壤中加石灰

    E. 开发新能源

        ②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)2(固) Ca2++2OH－

        在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

    (1)写出上述两个反应的化学方程式：

        ①SO2与CaCO3悬浊液的反应　　    ；

        ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应　　    。

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：　　    。

    (3)火力发电厂附近大气中的SO2的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是　　    。

    A．柠檬和圆柏

    B．杨树和柳树

    C．银杏和柳杉

    D．山毛榉和梧桐

    (4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增力了35%<span style='mso-bidi-font-size:10.5pt; font-family:宋体;mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family: "Times New Roman";color:black'>，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

        ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　    。

    A．少用煤作燃料

    B．把工厂烟囱造高

    C．燃料脱硫

    D．在已酸化的土壤中加石灰

    E. 开发新能源

        ②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。

     

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