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    14．正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是（　　）
    A．正硼酸晶体属于原子晶体
    B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构
    D．1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

    分析 A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；
    B．分子的稳定性与化学键有关；
    C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；
    D．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键．

    解答 解：A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，故A错误．
    B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误．
    C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误．
    D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点，难度不大，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
    A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
    C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，只含有非极性键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．P4D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
    v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
    （4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
    A．升高温度                B．加入催化剂
    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和 3molH2；  E．充入He（g），使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、Al142+．下列说法中错误的是（　　）
    A．Al13与Al14互为同素异形体
    B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
    C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
    D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）
    A．化学键B．颜色C．状态D．原子种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为某饮用水厂由天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图．

    ①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；O3消毒的优点是反应产物无毒无害．
    ②A、B中放置的物质名称分别是A阳离子交换树脂，B阴离子交换树脂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组微粒中，都互为等子体的是（　　）
    A．CO、NO、NaH、N2
    B．SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
    C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
    D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
    湿法强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物
    （1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    ②反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1．则需调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2强（填“强”或“弱”）．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
    （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用．
    （4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

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