Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO₃^2－)＝-lg c(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

Answer 1

B

试题分析：A、pM相等时，图线中p(CO₃^2－)数值越大，CO₃^2－实际浓度越小，溶度积常数越小，所以根据图像可知MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO₃的饱和溶液，pM＝p(CO₃^2－)，所以c(Mn^2＋)＝c(CO₃^2－)，故B正确；C、b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＜p(CO₃^2－)，所以c(Ca^2＋)＞c(CO₃^2－)，故C错误；D、c点不在曲线上，则c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液。pM数值越大，金属阳离子的实际浓度越小。由于pM＞p(CO₃^2－)，所以c(Mg^2＋)＜c(CO₃^2－)，故D不正确，答案选B。