Question

下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　）

• A、不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
• B、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
• C、根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
• D、有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据盖斯定律的含义判断；
B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应；
C、反应热的数值与化学计量数有关；
D、如果一反应能由数个其它反应的代数和表示时，其反应热亦等于数个相对应方程式反应热的代数和．

解答： 解：A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确；
B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确；
C、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故C错误；
D、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查盖斯定律的含义，题目难度不大，注意对盖斯定律的理解．