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    6．如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴．请回答：

    （1）我国最早使用的合金是青铜；
    （2）Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是Na（填元素符号）；Al的原子结构示意图是；
    （3）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用．
    冶炼铝的原料Al2O3属于两性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反应中生成1molAl转移电子3mol．

    分析 （1）我国在商代就会制造青铜器；
    （2）根据金属活动顺序表判断；Al的原子核外含有13个电子，分三层排布，最外层电子数为3；
    （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
    （4）Al2O3与强酸、强碱均能反应；反应中Al的化合价从+3价降低为0价，据此分析．

    解答 解：（1）人类在商代就会制造青铜器，所以我国最早使用的合金是青铜；
    故答案为：青铜；
    （2）由金属活动顺序表可知，Cu、Fe、Na、Al四种元素中Na的金属性最强；Al的原子核外含有13个电子，分三层排布，最外层电子数为3，其原子结构示意图是；
    故答案为：Na；；
    （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）Al2O3与强酸、强碱均能反应，属于两性氧化物；2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反应中Al的化合价从+3价降低为0价，则生成1molAl转移电子3mol；
    故答案为：两性；3．

    点评 本题考查金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和冶炼方法的选择，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    （1）用A表示10s 内正反应的化学反应速率为0.06mol/（L．s）；
    （2）反应前B的物质的量浓度是0.5mol/L；
    （3）平衡后，生成物D的浓度为0.4mol/L；
    （4）达平衡后，A的转化率为40%；
    （5）只改变下列条件时，能使该反应的反应速率增大是bcd．（填序号）
    a．分离出产物         b．适当升高温度
    c．增大C的浓度       d．选择适当的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放电}^{充电}$2PbSO4+2H2O下列判断不正确的是（　　）
    A．放电时Pb为负极，此时溶液中的SO42-向Pb电极迁移
    B．铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内消耗的H2SO4至少0.2mol
    C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极上
    D．充电时阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作正极，电极反应式为2Cl-+2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
    （1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
     i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
     ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
     iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
     iv．电解熔融Al2O3生成Al．
    铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．写出电解熔融Al2O3的化学方程式2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3 O2↑．
    （4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．

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    11．现有四种试剂：A．新制Cu（OH）2悬浊液；B．浓硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中．
    （1）葡萄糖溶液A
    （2）淀粉溶液D
    （3）鸡蛋清溶液B．

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    18．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    （1）完成并配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O，比较氧化性强弱：H2O2＞HIO3 （填“＞”、“＜”或“=”）
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    15．提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液
    B苯（苯酚）浓溴水过滤
    C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    D溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    物质（杂质）操作方法
    A苯（硝基苯）加少量蒸馏水，分液
    B乙醇（水）加新制的生石灰，蒸馏
    CCO2（HCl）NaOH溶液，洗气
    D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液，洗气
    A．AB．BC．CD．D

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