【题目】锌锰电池在生活巾应用广泛。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
回答以下问题：
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价是_______。
（2）为了提高酸浸效率，可采用的措施是_______（至少两条）。
（3）净化I的过程中温度不能太高，原因是________。
（4）X可以调节pH，则X为________。
（5）净化II中的离子反应方程式_______．
（6）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________
【答案】+3； 适当增大硫酸浓度、空气搅拌或升高温度； 防止双氧水受热分解； ZnO或Zn(OH)2； Zn+Cu2+=Zn2++Cu； 硫酸。
【解析】
锌焙砂首先通过酸浸，将固体都溶解，然后再用双氧水溶液将少量亚铁离子氧化成铁离子，再通过控制pH，使Fe3+沉淀，除去铁杂质，然后加入Zn将Cu置换出来，除去Cu杂质，然后再将溶液处理后电解得到锌。
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价；
（2）为了提高酸浸效率，可采用的措施是增大硫酸浓度、空气搅拌、升高温度；
（3）双氧水受热会分解生成水和氧气，所以此过程中温度不宜过高；
（4）调节pH为了使三价铁离子沉淀，并且为了不引入杂质，所以可以加入ZnO或Zn(OH)2；
（5）净化II中加入Zn会把溶液中存在的Cu2+置换出来，发生置换反应，离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（6）通过制取锌的流程图可以知道，电解硫酸锌溶液可以得到锌、氧气和硫酸，除了锌可以循环利用外，还有稀硫酸溶液可以用于酸浸。
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【题目】甲醛易溶于水，可以被新制的
氧化，查阅文献得到如下资料：
文献1：HCHO+Cu(OH)2
Cu+CO↑+2H2O；
文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。
现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。
已知：Ⅰ
中试剂为
溶液和
溶液混合制成的浊液；
Ⅱ
甲醛溶液过量；
Ⅲ
红色
无色
；
Ⅳ
蓝色
。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。
(2)实验开始后，应先点燃________
填“A”或“D”
处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。
(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。
(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：
①能证明红色固体中含有
的实验现象为______________。
②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【题目】已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为( )
A. 
B. 
C. CH3CH2CH2ClD. 
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【题目】氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：
已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。
回答下列问题：
（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳___。
（2）④的反应类型是___。
（3）C的结构简式为___。
（4）G的分子式为___。
（5）反应⑤的化学方程式为___。
（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有__种。
（7）
也是一种生产氟西汀的中间体，设计以
和
为主要原料制备它的合成路线___（无机试剂任选）。
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【题目】我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则：
(1)电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为___________。
(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正极反应式为____________，电池总反应式为____________。
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【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1
B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
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【题目】在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，压强为160 atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：
（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少_______
（2）从合成塔出来的气体的压强是多少_______
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【题目】氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，则氨分解反应：NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Ea=_____。
②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。
③依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_____。
（2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。
①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。
②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。
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