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    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

    B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C.乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同

    D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，而Si为半导体材料可作光电池材料，故A错误；

    B．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都有新物质生成，都是化学变化，故B错误；

    C．乙酰胺（）分子式为CH3CONH2与甘氨酸分子式为C2H5NO2，二者分子式不同，结构也不同，则化学性质不相同，故C错误；

    D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，利用溶解性差异分离，为萃取分液法，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体流程如图：

    回答下列问题：

    （1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。

    （2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100℃，缓缓滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为___。

    （3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。

    （4）在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。

    （5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为____(保留1位小数)。

    （6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组取一定质量的硫酸亚铁固体，利用下图装置进行实验。

    实验过程及现象如下：

    ①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；

    ②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；

    ③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；

    ④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。

    已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是__________。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。

    （3）实验④反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

    可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

    （1）甲同学实验中（图1）：

    ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

    ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）乙同学实验中（图2）：

    ①写出A处反应的离子方程式________________________。

    ②B处实验现象是________________________。

    ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下各种说法:

    ①金属和非金属化合时一定形成离子键;

    ②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

    ③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

    ④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

    上述各种说法正确的是

    A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：__________________。

    (2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

    (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

    (4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：

    ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

    (5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：

    实验②________________________，实验⑥______________________。

    (6)实验结论：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　)

    A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

    （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

    （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

    （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是(　　)

    ①X2为0.2 molL－1　②Y2为0.1 molL－1　③Z2为0.3 molL－1　④Y2为0.6 molL－1

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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