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    9．向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，下列有关说法正确的是（　　）
    A．完全反应后所得溶液具有漂白性B．只发生了氧化还原反应
    C．会产生有刺激性气味的气体SO2D．溶液中存在HSO3-

    分析 向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，2HCl+Na2SO3=2NaCl+NaHSO3，则溶液中的溶质为Na2SO4、Na2SO3、NaCl、NaHSO3，据此分析解答．

    解答 解：向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，2HCl+Na2SO3=2NaCl+NaHSO3，则溶液中的溶质为Na2SO4、Na2SO3、NaCl、NaHSO3，
    A．溶液中的溶质为Na2SO4、Na2SO3、NaCl、NaHSO3，这些物质都没有漂白性，故A错误；
    B．根据以上分析知，发生了氧化还原反应、复分解反应，故B错误；
    C．根据以上分析知，没有二氧化硫生成，故C错误；
    D．溶液中存在溶质NaHSO3，且亚硫酸根离子水解液生成HSO3-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以氯气为载体考查氧化还原反应，为高频考点，明确物质之间发生的反应及溶液中溶质成分是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．含氟牙膏可以有效防止龋齿
    D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
    （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
    a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
    b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
    （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
    Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
    ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行．
    Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
    ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
    B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
    C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
    D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把2.74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，计算混合物中，碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数．（Na2CO3：38.7%；NaHCO3：61.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判断（　　）
    A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．还原性：KMnO4＞O2
    C．氧化性：KMnO4＞O2D．还原性：H2SO4＞K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
    A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
    t（℃）70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）升高温度，化学平衡向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中的压强不变
    B．H2的质量分数保持不变
    C．两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
    D．K不变
    E．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
    （5）在850℃下，将1.5mol CO2、1.0mol H2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出这五种元素的名称：
    A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
    （2）画出E的原子结构示意图，写出D2A2、C2A电子式，D2A2：，C2A：．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）SiO2＞SiF4．

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