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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L

    B.标准状况下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023个原子

    C.1mol氯气溶于水转移6.02×1023个e-

    D.0.1molCH5+含6.02×1023个电子

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化氮可以自身反应生成四氧化二氮，所以浓度无法计算，故A错误；

    B．标况下己烷不是气体，不能使用22.4 L·mol 1计算，故B错误；

    C．氯气和水的反应为可逆的，不能计算转移电子数，故C错误；

    D．一个CH5+含有10个电子，所以0.1摩尔含有1摩尔电子，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    A.上述反应中，O2发生了氧化反应
    B.HO2在碱溶液中能稳定存在
    C.上述反应中HO2是还原产物
    D.上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O

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    C.氯化铜溶液是电解质

    D.电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

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    【题目】向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）

    A. 上层橙红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色

    C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色

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    【题目】下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

    A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

    C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

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    【题目】下列物质属于化合物的是

    A. HCl B. O2 C. Br2 D. Ar

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    【题目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

    （1）该反应的离子方程式为：_________________;

    （2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

    （3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

    ①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

    ②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

    ③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

    ④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

    （4）该反应的平衡常数K值=___________________。

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    【题目】在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.045molL﹣1
    B.0.036molL﹣1
    C.0.026molL﹣1
    D.0.030molL﹣1

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