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    随着工业的发展，人口增加，引发了许多环境问题。试分析下图，简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的循环有什么影响。

    答案：略
    解析：

    大气中的随雨水进入土壤，最终变为，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的也能直接溶入海洋。海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能。地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环。

    人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多，破坏了自然界中硫的循环。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（　　）
    A、加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B、利用太阳能，将海水蒸馏淡化C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D、利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

        （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

        ①该反应的平衡常数表达式为                 。

        ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）

        A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强

        C．及时将水煤气从容器中移走             D．其他条件不变，升高温度

        ③又知C（s）+CO2（g）      2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。

    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

        ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向

    为从        到         （填“左”或“右”）

       

        ②该电池正极反应式为                     。

        ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为                 。
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）

    A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
    C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
       ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

    ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
    为从        到         （填“左”或“右”）
    ②该电池正极反应式为                     。
    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

        （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

        ①该反应的平衡常数表达式为                  。

        ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是           （填字母序号）

        A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强

        C．及时将水煤气从容器中移走             D．其他条件不变，升高温度

        ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为                。

    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

        ①a处通入的是                      （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向

    为从         到          （填“左”或“右”）

       

        ②该电池正极反应式为                      。

        ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为              ，电解结束后所得溶液的pH=             。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                   。

     

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