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    4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（　　）
    A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠
    C．摇匀后，液面低于刻度线D．定容时，俯视刻度线

    分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．

    解答 解：A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
    B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B错误；
    C．摇匀后，由于部分溶液在刻度线上方，液面低于刻度线属于正常现象，不影响配制结果，故C错误；
    D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，题目难度不大，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析是解题关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的$\frac{3}{4}$；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
    （1）写出元素符号：XH，YO，ZMg，WCl．
    （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O．
    （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是有气泡、变红，反应的
    化学方程式是Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4NA个氧原子，有6NA个电子，有6mol质子，有1mol NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酯H的一种合成路线如下：

    已知：①烃A的分子式为C3H6，能使溴水褪色，F的相对分子质量为102；
    ②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═C（R）CHO
    ③化合物G的苯环上有两个对位的取代基，其相对分子质量为138，氧元素的质量分数为34.78%，相同条件下等物质的量的G分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应产生等物质的量的气体
    回答下列问题：
    （l）化合物C的名称是10丙醇，F的分子式为C6H14O
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，由D生成E时加入的试剂与反应条件为NaOH/H2O、加热
    （3）G中含氧官能团的名称为羧基、羟基，由G缩聚而成的一种产物，可以用作耐高温材料，该产物的平均相对分子质量为10810，则其平均聚合度为b（填字母）
    a.80  b．90  c．100  d．110
    （4）H的结构简式为
    （5）写出反应C→D的化学方程式：
    （6）有机物M能与NaHCO3溶液反应，遇FeCl3溶液显紫色，且相对分子质量比G大14，则M的结构有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l：2：2：2：l的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．   求：
    （1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；           
    （2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为7：3
    （4）HCl的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　）
    A．Y的原子序数比X的大B．Y的原子半径比X的大
    C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基（又称定位基）的影响而产生定位效应．使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X（卤原子）、-NH2、-OH、-CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：-NO2、-SO3H等．应用该效应，可有效减少有机合成中的副反应．
    （1）已知合成  路线如下：（反应条件略）．推测该路线中磺酸基的作用防止甲基对位被硝基取代．
    （2）与    互为同分异构体，并同时满足下列条件的有机物有（写结构简式）．
    i．苯环上的一卤取代物有4种；
    ii．该物质既能与酸反应，也能与碱反应，且该物质与NaOH反应物质的量之比为1：2
    （3）又知，取代位置还受取代基空间结构的影响，即取代基空间结构越大，邻位取代的可能越小．欲以为原料，制取，-R 基为d（填编号，下同）最合适；反应的合理顺序是f→e．
    a．-CH3b．-CH2CH3c．-CH（CH3）2d．-C（CH3）3
    e．将硝基还原为氨基 f．引入羟基
    （4）根据定位规则，写出由  合成      的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，$→_{△}^{浓硝酸、浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

    （1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
    （2）试剂a是K2CO3（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
    （3）证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，将amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol•L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
    C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
    D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则一定生成强酸弱碱盐

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