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    某种元素四价氧化物与同价氯化物的化学式式量之比为2∶7,则该元素的相对原子质量是____________,该元素原子核内有6个中子,原子序数为____________,元素名称为____________。

    解析：四价氧化物与同价氯化物的化学式可分别表示为RO2、RCl4，设R的质量数为x，则有(x+16×2)/(x+35.5×4)=2/7，x=12,由于原子核内有6个中子,则原子序数为12-6=6,元素名称为碳。

    答案：12  6  碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
    （1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，其中心原子杂化方式为
    sp
    sp
    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．氮元素的电负性
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
    氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
    氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
    ．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
    氧化物 MgO CaO SrO BaO
    晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
    四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是
    MgO
    MgO
    ．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素
    同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
    同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
    ．
    （4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为
    KO2
    KO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    某种元素四价氧化物与同价氯化物的化学式式量之比为2∶7，则该元素的相对原子质量是________，该元素原子核内有6个中子，原子序数为________，元素名称为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种元素四价氧化物与同价氯化物的化学式式量之比为2∶7,则该元素的相对原子质量是____________,该元素原子核内有6个中子,原子序数为____________,元素名称为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
    （1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
    （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
    氧化物 MgO CaO SrO BaO
    晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
    四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
    （4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．
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