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    18．以下是对某水溶液进行SO42-离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42-
    B．加入BaCl2溶液产生了白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42-
    C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO42-
    D．加入盐酸，溶液无明显现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42-

    分析 对某水溶液进行SO42-离子检验，应先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加氯化钡，生成白色沉淀，可证明含SO42-，以此来解答．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，溶液中不一定含有SO42-，故A不选；
    B．白色沉淀可能为AgCl，加盐酸不溶解，溶液中不一定含有SO42-，故B不选；
    C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，则溶液中不一定有SO42-，故C不选；
    D．加入盐酸，溶液无明显现象，排除干扰离子，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．我国化工专家侯德榜大胆改革国外氨碱法生产工艺发明了联合制碱法，联合制碱法所得最终的化工产品是Na2CO3、NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 环形玻璃搅拌棒 
    ②将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是A．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
    ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值偏小
    （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中热量损失；
    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和热相等（填“相等、“不相等”）．简述理由中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是直线型；
    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为0.64g；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
    （5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：试剂：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
    C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
    D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．粗盐中除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．某化学兴趣小组的同学提纯粗盐，并利用提纯得到的精盐配制一定物质的量浓度的溶液．请按要求回答下列问题：
    （一）称取10.0g粗盐进行提纯．
    （1）实验步骤：
    a．将粗盐溶解在250mL的烧杯中；b．加过量的Ba（OH）2溶液；c．加过量的Na2CO3溶液；
    d．过滤；   e．加适量的盐酸；     f．蒸发滤液．
    （2）写出加过量Na2CO3溶液发生的所有离子反应方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （二）利用已提纯的精盐配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
    （3）正确的操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶．
    （4）配制NaCl溶液过程中用到主要的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是搅拌、引流．
    （5）配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，导致浓度偏低的原因可能是B．
    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B．移液时，不慎将液体流到瓶外
    C．容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤
    D．定容时俯视刻度线．

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