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    下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是

    A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA

    B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA

    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA

    D．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA

     

    【答案】

    D

    【解析】A：发生的是可逆反应，不能进行到底；B：氯水中的氯气只部分溶于水；C：稀硫酸与铜不反应；故选D：不管产物如何， 4.6g的Na完全反应后必然失电子为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?诸城市模拟）下列有关化学用语的表述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?德阳模拟）已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X、E、F、G、J 常温下为气体． C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl．现用A 和石墨为电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池．有关物质间的转换关系如图（部分反应的条件和生成物被略去，④为燃烧反应）所示．
    据此，回答下列问题：
    （1）物质 B 的电子式为

    （2）反应 ④的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C

    （3）原电池反应 ①中，正极的电极反应式为
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

    （4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是
    防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质
    防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质

    （5）反应 ②是工业上制 H 的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 完全转化为 F 和液态 C，放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定含I-浓度很小的碘化物溶液中的I-浓度时，可利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤有：
    ①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；
    ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化为I2；
    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
    ④将生成的I-萃取到水层后用①法处理；
    ⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、将第⑤步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍B、从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl2＞IO3-＞S4O62-＞I2C、第③步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.6molD、原溶液中的I-浓度为0.0040 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
    请回答下列问题：
    (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
    (2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
    (3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。
    (4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
    (5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

    A．反应中被还原的元素只有氧B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    (6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：09-10年辽宁大连23中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （7分）　铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：

    （1）铬原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）上述反应中需用氧化剂的是       （填编号）。

    （3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,写出以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式　阳极　　　　　　　　　　阴极　　　　　　　　　　　

    　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　　

     

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