【题目】有机物F是一种临床常用的基本药物,有广泛的用途,其合成路线如下:
(1)A的化学名称是________,B的分子式是_____________。
(2)C中含氧官能团的名称为________。)
(3)请写出 C→D 的化学方程式为___________,其反应类型是________。
(4)G是C的同系物,且少一个碳原子,则G的结构有_____种。
(5)X的结构简式为___________。
(6)已知:,则由乙烯、甲醛为有机原料制备化合物,请写出合成路线________(无机试剂任选)
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【题目】下列说法正确的是
A. 键角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C. 已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,C5H5 -与Fe2+之间是以离子键相结合
D. 在硅酸盐中,SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。查阅资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。②Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC1O3。
(1)用K2FeO4处理生活用水既可以消毒又可以沉降,其原理是K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3 胶体,写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO3)3反应制备K2FeO4根据反应原理,仅根据下列仪器,请你组装合理、简洁的实验装置,所用的装置的接口连接顺序:___________________________。
(3)写出装置A中发生的离子方程式: ______________________ 。
(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是 _________________,A处盛放KC1O3的仪器名称 ___________。
(5)将实验得到的Na2FeO4再加入饱和KOH溶液中,可析出紫黑色的K2FeO4粗晶体,其原因是________________________________________________________。
(6)高铁酸钾纯度检测:称取3.0 g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCrO2充分反应(此时Cr元素全部以CrO42- 形式存在),过滤,滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化,再用 0.10 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(此时Cr元素全部以Cr3+形式存在),重复滴定3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4样品的纯度为_________。
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
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【题目】“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂,广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
(1)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果,写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式:___________________。
(2)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下:
①配制100.00mL 0.5000 mol·L-1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g,需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量的乙酸酸化,充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液,完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为:
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O,I2+2S2O=2I—+S4O
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。(写出计算过程)__________
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质,设计了如下实验装置。
(1)该装置设计中存在的问题是___________________。
(2)装置A的作用是___________________。
(3)①当三颈烧瓶中充满SO2气体,证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。
②若要证明SO2具有漂白性,可在洗气瓶B中加入___________________溶液。
(4)NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2,由于空气氧化,溶液中可能会存在SO,检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。
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【题目】温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时,0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________________________________________________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________________________________________________。
(3)①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为______________________。
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图,若温度不变,提高投料比n(H2)/n(CO2),则K将__________;该反应△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
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