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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O（g）?CO2+H2，△H＞0下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、各组分的浓度相等
    B、各组分在容器中共存
    C、容器内温度不再发生变化
    D、单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
    解答： 解：A．平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故各组分的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
    B．该反应为可逆反应，故各组分在容器中共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
    C．该反应为吸热反应，故容器内温度不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
    D．单位时间内消耗CO是正反应，生成H2也是正反应，故单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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    在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：2：3
    B、2：2：3
    C、1：1：1
    D、3：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（　　）
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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）
    A、2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA
    B、500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol?L-1
    C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1
    D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、向Ba（NO3）2溶液中通入CO2无沉淀生成，可推知向Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无淀生成
    B、向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中少量Cl2也无Fe3+生成
    C、向品红溶液中加人H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色
    D、向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加人钠时也会置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
    C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氦气中有2NA个氦原子
    B、14g氮气中含NA个氮原子
    C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
    D、18g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL lmol?L-lFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-的离子数总和是NA
    B、O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NA
    C、常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（　　）
    A、原子数B、分子数
    C、体积D、物质的量

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