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    5．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．
    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途燃料．将一定量C缓慢通入某NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3、NaHCO3；如果是多种成分，可能是Na2CO3和NaOH、Na2CO3和NaHCO3 ．
    （3）若C是红棕色气体，则A化学式可能N2或NH3，试写出C与水反应的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑．
    （4）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．

    分析 （1）A是一种黄色单质固体，则A为S，B为SO2，C为SO3；
    （2）A是一种黑色单质固体，A为碳，B为CO，C为CO2．氢氧化钠与二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，据此判断所得溶液溶质情况；
    （3）C是红棕色气体，C为NO2，则B为NO，A为N2或NH3；
    （4）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，将C长期露置于空气中，最后将变成物质D为Na2CO3．

    解答 解：（1）A是一种黄色单质固体，则A为S，B为SO2，C为SO3，B→C的化学方程式为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，
    故答案为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    （2）A是一种黑色单质固体，A为碳，B为CO，C为CO2，碳可以用作燃料等，氢氧化钠与二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3、NaHCO3，如果是多种成分，可能是：Na2CO3和NaOH，或者Na2CO3和NaHCO3 ，
    故答案为：燃料；Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3和NaOH；Na2CO3和NaHCO3 ；
    （3）C是红棕色气体，C为NO2，则B为NO，A为N2或NH3，C与水反应的离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，
    故答案为：N2或NH3；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑；
    （4）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠可以用作供氧剂，将C长期露置于空气中，最后将变成物质D为Na2CO3．
    加热时，固体减少的质量是二氧化碳和水，设碳酸氢钠的质量是xg，
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 固体减少质量
    168g                        62g
    xg             （10-9.38）g=0.62g
    168g：62g=xg：0.62g
    解得x=1.68gg，
    则碳酸钠的质量分数=$\frac{10g-1.68g}{10g}$×100%=83.2%，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2CO3；83.2%．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的颜色进行推断，熟练掌握元素化合物性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）
    A．氢氧燃电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
    C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，常产生CaCO3微粒．可用过滤 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
    （2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子；
    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法；
    （4）除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解 的方法．

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    13．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：


    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式．乙NaAlO2，AAl，CH2，
    （2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、甲H2
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
    反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    反应④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl、GFeCl3
    （2）写出下列反应的方程式：
    反应②的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    反应④的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    反应⑤的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表是周期表中的一部分，根据A-E在周期表中的位置，按题目要求回答．
    族
    周期     		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
     1        
     2      A  
     3BC D    E  
    （1）B、C、D三元素的原子半径最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符号）
    （2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
    （3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
    （4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是（　　）
    A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4
    B．N5、N4与N2互为同素异形体
    C．N4、N5均属于新型的化合物
    D．N5的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢．
    ②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH．
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种，遇三氯化铁溶液显紫色．
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基回答下列问题：
    （1）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （2）E的分子式为C4H8O2．
    （3）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
    （4）I的结构简式为．
    （5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基
    ②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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